Раздел медицины:
Биотехнологии и биоматериалы

Бионеорганика

  • Классификация и номенклатура координационных соединений (КОС)

    Подробное описание свойств и структуры КОС можно найти в специальных изданиях. Номенклатура (название) КОС строится по следующим правилам: вначале указывают лиганды, перечисляя их в алфавитном порядке с учетом численных приставок, затем приводят название металла с указанием в скобках его степени окисления. В анионных комплексах используют латинские названия металлов с суффиксом -am, в катионных — русские названия металлов (Заживихина, 2002).

    20 Июля в 19:18 5654
  • Основные понятия координационной химии

    Способность образовывать координационные комплексные соединения (КС) — важнейшее свойство любого химического элемента. Она зависит от строения внешней электронной оболочки атома и определяется его положением в Периодической системе. КС представляют собой химические соединения, состоящие из иона какого-либо металла и связанных с ним ионов неметаллических элементов или молекул, называемых лигандами (ранее их называли «аддендами»).

    20 Июля в 18:39 7260
  • Типы химических связей

    Каждый атом обладает некоторым числом электронов. Вступая в химические реакции, атомы отдают, приобретают, либо обобществляют электроны, достигая наиболее устойчивой электронной конфигурации. Наиболее устойчивой оказывается конфигурация с наиболее низкой энергией (как в атомах благородных газов). Эта закономерность называется "правилом октета".

    20 Июля в 13:27 172595
  • Развитие координационной химии

    Развитие координационной химии началось в конце XVIII в. и связано с именами А. Вернера (Швейцария) и СМ. Йоргенсена (Дания). Оба они работали преимущественно с соединениями Co(III), Pt(IV), Pt(II). Bepnep сформулировал важнейшие принципы координационной химии, а именно:

    03 Июля в 01:03 4424
  • 18 группа (8А подгруппа) — благородные газы (главная группа)

    В 18 группу входят Не, Ne, Ar, Кr, Хе, Rn (табл. 1 и 2). Все элементы этой группы, кроме Не, имеют полностью заполненную валентными электронами внешнюю оболочку (8 электронов). Поэтому ранее считали, что они химически не реакционноспособны. Отсюда название «инертные» газы. Из-за малой распространенности в атмосфере их также называют редкими газами. Все благородные газы при комнатной температуре существуют в виде одноатомных молекул, бесцветны, не имеют запаха. При перемещении к н...

    03 Июля в 00:59 7165
  • 17 группа (7А подгруппа) — галогены (главная группа)

    В 17 группу входят F, Cl, Br, I, At (табл. 1 и 2). Слово галоген («гало» + «ген») означает «образующий соль». Все элементы — неметаллы. Во внешней оболочке имеют 7 электронов. Из-за высокой электроотрицательности и реакционной способности в свободном виде в природе не встречаются. Благодаря легкому присоединению электрона образуют галогенид-ионы, поэтому существуют в форме двухатомных молекул. Атомы в молекулах связаны ковалентной связью в результате обобществления пары элект...

    03 Июля в 00:47 10857
  • 16 группа (6А подгруппа) — халькогены (главная группа)

    В 16 группу входят O, S, Se, Te, Po (табл. 1 и 2). Валентная оболочка элементов этой группы образована двумя электронами на s-орбитали и четырьмя – на р-орбитали (s2p4). Слово «халькоген» происходит от двух греческих слов, означающих «медь» и «рожденный». Большинство медных руд состоит из соединений меди с кислородом и серой, а часть из них содержат также Se и Те. Важнейшие методы руды содержат соединения с серой, например, «халькозин» - сульфид меди(I) Cu2S, «халькопирит...

    03 Июля в 00:30 14001
  • 15 группа (5А подгруппа) — пникогены (главная группа)

    В 15 группу входят N, Р, As, Sb, Bi (табл. 1 и 2) — элементы с электронной конфигурацией внешней оболочки s2p3. Атомы всех элементов этой группы содержат по 5 валентных электронов при высшей степени окисления +5. Относительная электроотрицательность и энергия ионизации по мере увеличения атомного номера снижаются обратно пропорционально увеличению атомных радиусов.

    02 Июля в 23:29 4981
  • 14 группа (4А подгруппа) (главная группа)

    В 14 группу входят C, Si, Ge, Sn, Pb (табл. 1 и 2). Как и элементы 3А подгруппы, это з-элементы со сходной электронной конфигурацией внешней оболочки – s2p2. При перемещении вниз по группе атомный радиус возрастает, вызывая ослабление свзяи между атомами. Из-за усиливающейся делокализации электронов внешних атомных оболочек в этом же направлении возрастает электропроводность, поэтому свойства элементов изменяются от неметаллических к металлическим. Углерод (С) в форме алмаза явля...

    28 Июня в 11:45 9396
  • 13 группа (ЗА подгруппа) (главная группа)

    В 13 группу входят B, Al, Ga, In, Tl (табл. 1 и 2). Начиная с этой группы и заканчивая группой 17, все элементы по электронной конфигурации основного состояния являются p-элементами. Первый элемент из этй группы относится к полуметаллам, остальные – металлы. Они проявляют устойчивую степень окисления +3. В физиологических условиях образуют гидратированный ион M(H2O)63+ октаэдрической конфигурации.

    28 Июня в 11:38 3382
  • Элементы с электронной конфигурацией р

    Таблица

    28 Июня в 11:35 2126
  • 12 группа (2В подгруппа)

    В 12 группу входят Zn, Cd, Hg (табл. 1 и 2). Они завершают ряды переходных элементов, обладая полностью заполненными d10-подоболочками и парой электронов во внешнем энергетическом уровне (s2). Поэтому, по решению ИЮПАК, их не следует относить к переходным элементам.

    28 Июня в 11:21 2772