6 группа (6В подгруппа)

20 Июня в 1:26 1635 0


В 6 группу входят Сr, Мо, W (табл. 1 и 2).

Таблица 1. Некоторые физические и химические свойства металлов 6 группы


Название


Относит. ат. масса

Электронная формула

Радиус, пм

Основные изотопы (%)

Сг

Хром Chromium [от греч. chroma — цвет]

24

51,9961

[Ar]3d54s1

Cr2+ 84,

Cr3+64,

Cr4+ 56,

атомный 124

50Сr (4,35)

52Cr (83,79),

53Cr* (9,5)

54Cr (2,36)

Мо

Молибден Molibdenum [от греч. Molybdos — свинец]

42

95,94

[Kr]4d55s1

Mo2+* 92,

Mo6+ 62,

атомный 136,2,

ковалентный 129

92Мо (14,84)

94Mo (9,25)

95Mo* (15,92)

96Mo (16,68)

97Мо* (9,55)

98Мо (24,13)

100Mo (9,63)

W

Вольфрам Tungsten [от швед, tung sten — тяжелый камень]

74

183,85

[Хе]4f145d46s2

W4+ 68,

W6+ 62,

атомный 137,

ковалентный 130

180W (0,12)

182W (26,3)

183W* (14,28)

184W (30,7)

186W (28,6)

Хром (Сr) — 3d-элемент — может поступать в организм в 2-х валентных состояниях, значительно различающихся по степени токсичности. Сr(III), образующий высокоустойчивые комплексы с геометрией правильного октаэдра, является одним из наименее токсичных ионов металлов. Лиганды обычно координируются через атомы О и N. Среди металлов первого переходного ряда Сr(III) наряду с Со(III) образует кинетически наиболее инертные комплексы. Следовательно, замещая другие металлы в биологически важных комплексах, хром снижает их активность. Считается, что Сr3+ в виде комплекса с никотиновой кислотой и алифатическими аминокислотами усиливает толерантность организма к глюкозе и потенцирует гипогликемическое действие инсулина.

Cr(VI) более токсичен, обладает канцерогенными свойствами, но в организме человека сравнительно быстро преобразуется в 3-валентную форму. При острых отравлениях Сr накапливается во внутренних органах. Кислые растворы Сr2O72- и СrO42-, используемые в промышленности, могут вызвать изъязвление кожи.

Описано развитие недостатка Сr в организме.

Молибден (Мо) — 4d-элемент — по токсичности соответствует Си и S. Входит в состав ксантиноксидазы, катализирующей образование мочевой кислоты. Мо и W находятся в организме, как правило, в 6-валентной форме, хотя нередко встречаются 4- и 5-валентные соединения. Состояние окисления +2 практически не встречается. Для обоих элементов характерно большое разнообразие геометрических конфигураций комплексов с координационными числами больше 6. Например, с цистеином Mo(V) образует тридентантный хелат со всеми функциональными группами (N, S, O), причем его КЧ = 7. При избытке Мо наблюдаются подавление роста, анемия, поражение костей; при одновременной недостаточности Си у человека может развиваться подагра.

Молибден входит в состав трех ферментов: алъдегидоксидазы, ксантиноксидазы и сулъфитоксидазы. При генетическом дефекте ксантиноксидазы нарушается реабсорбция ксантина в почечных канальцах, что сопровождается ксантинурией. При этом содержание мочевой кислоты в сыворотке крови и моче резко снижается.

Мо имеет огромное значение в процессе молекулярной фиксации азота. Он входит в состав Mo-Fe-содержащего белка, одного из 2 фрагментов фермента нитрогеназы, восстанавливающего N2 до NH3.

Вольфрам (W) — 5d-элемент — химически очень сходен с Мо, а от Сr значительно отличается. Обычно находится в состояниях окисления IV-VI, тогда как степень окисления W2+ практически не встречается. Геометрические конфигурации образуемых металлом комплексов весьма разнообразны, причем многие комплексы имеют КЧ более 6 (полимерные окислы, сульфиды). W нe считают токсичным, хотя показано, что он ингибирует ксантиноксидазу.

Таблица 2. Содержание в организме, токсическая (ТД) и летальная дозы (ЛД) металлов 6 группы


В земной коре (%)

В океане (%)

В человеческом организме

ТД,ЛД

Среднее (при массе тела 70 кг)

Кости (%)

Мышцы (%)

Кровь (мг/л)

Сг

0,01

(15-25)х10-9

6 мг

(0,1-33)

(24-84)х10-3

0,006-0,11

ТД 200 мг, ЛД >3 г

Мо

15x10-5

1x10-6

9 мг

<7х10-5

18x10-7

0,001

ТД 5 мг, ЛД 50 мг (для крыс)

W

1x10-4

92x10-10

нд

25x10-9

нд

0,001

ТД нд, ЛД >30 мг (для крыс)

Медицинская бионеорганика. Г.К. Барашков

Похожие статьи
  • 20.07.2012 74441 44
    Типы химических связей

    Каждый атом обладает некоторым числом электронов. Вступая в химические реакции, атомы отдают, приобретают, либо обобществляют электроны, достигая наиболее устойчивой электронной конфигурации. Наиболее устойчивой оказывается конфигурация с наиболее низкой энергией (как в атомах благородных газов&...

    Бионеорганика
  • 21.07.2012 19404 16
    Ионные насосы

    Ионными насосами называют молекулярные механизмы, локализованные в мембране и способные транспортировать вещества за счет энергии, высвобождаемой при расщеплении АТФ, или любого другого вида энергии.

    Бионеорганика
  • 19.06.2012 17249 20
    1 группа (1А подгруппа) — щелочные металлы (главная группа)

    В нее входят Li, Na, К, Rb, Cs, Fr (табл. 1 и 2). По многим химическим свойствам несколько отличается от других щелочных металлов Li+, имеющий диагональное сходство с Mg2+.

    Бионеорганика
показать еще
 
Биотехнологии и биоматериалы